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物理化学期末试卷【1】

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  一、是非题(每小题1分,共8分),您认为正确的在括号中填“√”,错误的填“×”:
  (   )1. 任何化学反应,反应参与物B的浓度随时间的变化率dcB/dt的绝对值都相同。
  (   )2. 元反应的反应物分子碰撞可能直接转化为生成物分子。
  (   )3. 弯曲液面的饱和蒸气压总是小于同温下平面液体的饱和蒸气压。
  (   )4. 液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。
  (   )5. 已知某反应的级数为二级,则该反应必是双分子反应。
  (   )6. 催化剂开辟了活化能较低的新途径,反应都按此新途径进行。
  (   )7. 物理吸附的吸附力是分子间力。
  (   )8. 无限稀薄时,HCl、KCl、NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电场强度下,三种溶液中Cl-的迁移数相同。
  二、选择题(每小题2分,共14分)将正确答案的编号填在题前括号内
  (  ) 1、某反应的速率常数k=2.31×10-2s-1,初始浓度为1.0 mol•dm-3,则该反应的半衰期为:
  A 15 s;  B 21.65 s;   C 30 s;  D 43.29 s;
  (  )2、在反应A B C,A D中,
  活化能Ea,1 > Ea,2 > Ea,3 , C是所需要的产物。从动力学角度考虑,为了提高产物C的产量,选择反应温度时应选择    。
      A 较高反应温度;  B 较低反应温度;
     C 适中反应温度;   D 任意反应温度。 
  (  ) 3、298 K时,当H2SO4溶液的浓度从0. 1mol•kg-1稀释到0. 01 mol•kg-1时,其摩尔电导率Λm将
   A.Λm增加;  B.Λm减小;
  C.Λm不变;  D. Λm变化无法确定
  (  )4、298 K,含Al3+、K+、H+ 离子的无限稀薄溶液中,离子摩尔电导率最大者为    
  A. Al3+;   B. K+;   C. H+
  (  )5、某溶液中溶质B的浓度为 cB(表面)> cB(体相),表明  
     A dσ/dc>0,ΓB>0;  B dσ/dc<0,ΓB>0; 
  C dσ/dc<0,ΓB<0;  D dσ/dc>0,ΓB<0。
  (  )6、在一支干净的粗细均匀玻璃毛细管中注入少许纯水,两侧液柱高度水平相同。若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液,两侧液柱的高度将:   
  A 相同;  B 右侧高于左侧;  C左侧高于右侧;  D 不能确定。
  (  )7、 (25℃,K2SO4)与(25℃, K2SO4)的关系是:
  A  (25℃,K2SO4)= (25℃, K2SO4) 
  B  (25℃,K2SO4)= 2 (25℃, K2SO4); 
  C  (25℃,K2SO4)=  (25℃, K2SO4);  
  
  三、填空题(前2题每空1分,后4题每空2分,共15分),在各题的“  ” 处填上答案:
  1、  支链反应经历三个基本过程,即    ,     ,
      。
  2、  常见的电动现象有   、    。(请填写出不少于2种电动现象名称)
  3、  下列图中的四条极化曲线,曲线   表示原电池的阳极极化曲线,
  曲线   表示电解池的阳极极化曲线。
  4、电解质Fe(NO3)3水溶液,质量摩尔浓度为b,则其离子平均活度a?与其离子平均活度因子γ±及b的关系为a? =        。
  5、用100 cm3,0.002 mol•dm-3 AgNO3溶液和10 cm3,0.05 mol•dm-3 的KCl溶液制得AgCl溶胶。今若用下列电解质使其聚沉: KCl、AlCl3、ZnSO4,则它们的聚沉能力由大到小排序为
           。
  6、  写出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构(已知稳定剂为FeCl3) :           。
  四、计算填空题(每空2分,共18分),将计算结果填在“  ”处,勿需写计算过程:
  1、298 K时,0.0050 mol•kg-1的BaCl2水溶液的离子强度为
  I=     。
  2、已知电池 Pt,Cl2(p?)│Cl-(a Cl-=1)│Cl2(2 p?),Pt
  写出电池反应          ,
  计算298 K的电动势EMF =       。
  3、A、B和AB间发生的如下正、逆反应都是元反应
  A+B  2 AB  若逆反应的ΔrUm= -12.0 kJ•mol-1,逆反应的活化能Ea = 74.5 kJ•mol-1,正、逆反应的指前因子相等,则正反应的活化能Ea =     ;正反应的ΔrUm=     ;1000K下,定容反应的平衡常数 =     。
  4、 20℃时,水的表面张力为72.75 mN• m-1,汞的表面张力为483 mN•m-1,汞和水的界面张力为375 mN•m-1。试判断:水  (能或不能)在汞的表面上铺展,依据是
             。
  5、总反应的速率系数与各元反应速率系数的关系为 k=2k2 ,则该反应的表观活化能与各元反应的活化能之间的关系为:
  Ea=           。
  
  以下三道计算题,要求写出所用公式,代入数据并计算结果
  五、(12分)已知反应 +  ,是一个酸催化反应,若以A表示 ,反应的速率方程为:
  实验数据如下:
  次数  cA,0/ mol•dm-3  c(H+)/ mol•dm-3  t / ℃  t 1/2 / h
  1
  2  0.1
  0.1  0.01
  0.01  25
  35  1.0
  0.5
  求25℃、35℃时的反应速率系数kA和反应的活化能。
  六、(14分)将以下化学反应设计成电池,写出电池表示式,
  AgCl(s)—→ Ag(s)+ Cl2(100 kPa)
  物  质  Ag(s)  AgCl(s)   Cl2(g)
  Sm?/J•K-1•mol-1  42.70  96.11  243.86
  已知298 K时,该反应的ΔrHm ?=1.27×105 J•mol-1,各物质的标准摩尔熵分别为:
  计算298 K时,电池的电动势E、ΔrGm 及温度系数 ,可逆过程的热效应。
  
  
  七、(9分) H+在Fe电极上放电的超电势η(H2)=0.35 V, Fe2+在Fe电极上放电的超电势可忽略不计。某电解液中Fe2+离子活度a (Fe2+)=0.8,电解时不希望H2在电极上析出,试计算溶液的pH值最低要保持多少?已知25℃时,E?(Fe2+/Fe)=―0.440 V。
  八、问答及推导题(10分):
  (1)写出兰谬尔(Langmuir)单分子层吸附理论的基本假设;
  (2)试从兰谬尔吸附理论的基本假设出发,推导出兰谬尔单分子层吸附定温式。
  

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