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西安建筑科技大学——物理化学期末试卷(2006年)

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  一.    (3×7=21分) 选择题(将正确答案的代号填在题前的括弧内)
  1.(  ) 原电池在恒温、恒压下可逆放电,则原电池与环境交换的热为
  ①. ⊿U             ②. ⊿H
  ③. T⊿S            ④. 无法确定
  2.(  ) 某简单级数反应A¾¾®产物,A的初浓度为1mol•dm-3,反应进行1分钟时A的浓度为0.5 mol•dm-3, 反应进行2分钟时A的浓度为0.25mol•dm-3,则反应的级数为
  ①. 零级            ②. 一级
  ③. 二级            ④. 三级
  3.(  ) 微小液滴的蒸气压与平面液体的蒸气压相比, 微小液滴的蒸气压
  ①. 大             ②. 小
  ③. 相同            ④. 无法确定
  4.(  ) 两个活化能不同(指前因子相同)的反应,在相同的温度区间升温,则活化能大的比活化能小的反应速率增加
  ①. 快             ②. 慢
  ③. 相同            ④. 无法确定
  5.(  ) 某简单级数反应A¾®产物,半衰期与A的初浓度成反比,该反应的级数为
  ①. 零级            ②. 一级
  ③. 二级            ④. 三级
  6.(  ) 在浓度为bB(mol•㎏-1)的CuSO4溶液中, CuSO4的活度a等于(γ±为平均活度系数)
  ①.  bB2•γ±2          ②. 2 bB2•γ±2
  ③. 4 bB3•γ±3          ④. 4 bB2•γ±2
  7.(  ) 加催化剂可使化学反应下列参数改变的是
  ①. ⊿rHm            ②. ⊿rSm
  ③. 平衡常数Ko         ④. 速率常数k
  二.(15分) 298K,将25 ml 浓度为0.2 mol•dm-3 的醋酸水溶液与3克活性炭混合,达到吸附平衡,取出5 ml 的平衡液用浓度为 0.05 mol•dm-3 的NaOH 滴定,结果用了10 ml。已知醋酸物质的量为60×10-3 ㎏•mol-1 ,求每克活性炭吸附多少克醋酸。
  (1)
  三.(6+5+5=16分)
  在一定温度下,气相反应2N2O ¾® 2N2 + O2为二级反应,现测得如下数据:
  温度 (K)    970    1030
  N2O的初压力 (kPa)    38.8    48.0
  半衰期 (秒)    1520    212
  1. 计算反应在两个温度下的速率常数。
  2. 计算反应在此温度区间的活化能。
  3. 计算反应在1030K、 N2O的初压力为100 kPa时的半衰期。
  (2)
  四. (6+6+4=16分)
  电池: Pt│H2(g,100kPa)│HCl(0.1mol•㎏-1)│Hg2Cl2(s) │Hg(l)
  在25℃时电动势为0.9647 V,电动势的温度系数为1.74×10–4V•K–1。
  1.    写出电极反应、电池反应;
  2.    计算25℃电池反应的⊿rGm 、⊿rSm 、⊿rHm;
  3.    计算电池25℃恒温可逆放电时与环境交换的热Qr.m 。
  五.(16)某化学反应 A = B + C ,活化能为144348 J•mol-1; 已知284℃时速率常数k = 3.3×10-2 sec-1。 现要求10分钟转化率达到90%, 请计算应控制反应在什么温度下进行。
  (4)
  六. (6+6+4=16分)
  电池: Ag(s),AgCl(s)│HCl(0.1bB)│Cl2(g,100kPa),Pt
  已知:⊿fH0 298(AgCl ,s)= -127030 J•mol-1;
  So 298 (AgCl,s)= 96.11 J•K-1•mol-1;
  So 298(Ag,s)= 42.70  J•K-1•mol-1;
  So 298(Cl2,g)= 222.95  J•K-1•mol-1。
  1. 写出电极反应、电池反应。
  2. 计算298K时原电池的电动势。
  3. 计算298K时AgCl固体分解达平衡时的气体压力。
 

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